A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

A．Mg    
B．NaCl    
C．Br₂    
D．K

A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂   
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化   
C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)   
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

A．過濾法    
B．蒸餾法    
C．分液法    
D．萃取法

(1)若在空氣中加熱MgCl₂6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂(MgCl₂)。在干燥的
HCl氣流中加熱MgCl₂6H₂O時(shí)，能得到無水氯化鎂(MgCl₂)，其原因是：________________________。     
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。
_______________________________。     
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：________；過濾時(shí)：_______；蒸發(fā)時(shí)：________。

試回答下列問題：     
(1)粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液，過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__________________。     
(2)海水提取食鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？_______________________________________     
(3)海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？為什么？
____________________________________    
(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。請(qǐng)思考鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻___________
A．H₂    B．CO₂    C．空氣    D．O₂

(1)為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用__________________，MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入①的量應(yīng)_______________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是________。
(3)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，如何得到單質(zhì)鎂？____________________。   
(4)寫出①、②兩個(gè)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

 （1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是___________
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                                 。
（3）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，試劑①可選用                ，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)          ，①后能分離得到Mg(OH)₂的方法是               。試劑②可以選用              ，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會(huì)產(chǎn)生鎂和氯氣該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    。

已知：MgCl₂·6H₂O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

 
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl₂·6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂
C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br^- 需消耗2. 24 L Cl₂
D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題