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科目： 來源：同步題 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：
①把貝殼制成石灰乳，②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物，④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。下列關(guān)于從海水中提取鎂的說法，不正確的是
[     ]
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是
[     ]
A．Mg    
B．NaCl    
C．Br2    
D．K

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法中正確的是
[     ]
A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2   
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化   
C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)   
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段。所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲透法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是
[     ]
A．過濾法    
B．蒸餾法    
C．分液法    
D．萃取法

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示
(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂(MgCl2)。在干燥的
HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水氯化鎂(MgCl2)，其原因是：________________________。     
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。
_______________________________。     
(3)實驗時將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：________；過濾時：_______；蒸發(fā)時：________。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。
試回答下列問題：     
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液，過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，最后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__________________。     
(2)海水提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？_______________________________________     
(3)海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？為什么？
____________________________________    
(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。請思考鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻___________
A．H2    B．CO2    C．空氣    D．O2

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下圖所示
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________________，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入①的量應(yīng)_______________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。
(3)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，如何得到單質(zhì)鎂？____________________。   
(4)寫出①、②兩個過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴，其中一種工藝采用如下方法：   
(1)向海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：___________________。   
(2)向上述混合物溶液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時，溴就轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子，其化學(xué)方程式為____________________________。   
(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為：______________________。   
(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目： 來源：重慶市期末題 題型：填空題

地球上的資源是有限的,要合理的開發(fā)和利用。海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景。 
 （1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是___________
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                                 。
（3）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可選用                ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)          ，①后能分離得到Mg(OH)2的方法是               。試劑②可以選用              ，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生鎂和氯氣該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    。

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科目： 來源：福建省月考題 題型：單選題

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
[     ]
 
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

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同步練習(xí)冊答案