某可逆反應(yīng)為2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：

下列推斷正確的是（      ）。

A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小                    

B．壓強(qiáng)大小有P₃＞P₂＞P₁

C．平衡后加入高效催化劑使Mr增大

D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為

對(duì)下列電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

　  A． 等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

　  B． 25℃時(shí) 0.2 mol•L^﹣1鹽酸與等體積0.05 mol．L^﹣1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l

　  C． 25℃時(shí)，pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R^2﹣）+c（HR^﹣）=c（Na⁺）

　  D． 25℃時(shí)，若0.3 mol．L^﹣1 HY溶液與0.3 mol．L^﹣lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH^﹣）﹣c（HY）=1×lO^﹣9 mol．L^﹣1

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2Z

B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），

則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t₀

C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

右圖表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH

隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．相同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度

的大小關(guān)系是：c(Na⁺) > c(ClO^-)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

B.  向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃^2－

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

常溫常壓下，將a mol CO₂氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的（  ）

A．當(dāng)a＝2b時(shí)，隨著CO₂氣體的通入，

溶液中由水電離出的c（H^＋）有如上圖變化關(guān)系

B．當(dāng)a＝b時(shí)，所得溶液中存在：

c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

C．當(dāng)2a＝b時(shí)，所得溶液中存在：

c（Na^＋）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO₃^－）＞c（H^＋）

D．當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在： c（Na^＋）＝c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）

密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：（  ）

A. A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，

此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)_總∶n(B)_總＝ 4∶5

B. A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)

   平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A<t_C

　C. 設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K_B、K_C，則K_B<K_C

　D. 在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、

將甲醇從混合體系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率。

用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

　 A． 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕      B． 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

　 C． 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快      D． 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

 已知溶液中：還原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（   ）

  A．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素

  B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^2-+I^-+3H₂O

  C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

  D．往200mL 1 mol／L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是：5HSO₃^-+ 2IO₃^- =I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

常溫下，pH=1的某溶液A中還含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2－中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：  

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(     ) 

A．沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄     

B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4 g，則生成氣體丙為3.36L

C．該溶液A中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^-     

D．生成的甲、乙、丙氣體均為無(wú)色的易溶于水氣體

電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法。如酸性含（Cr₂O₇^2-）廢水就可以采用電解法進(jìn)行無(wú)害化處理。電解時(shí)采用Fe作陽(yáng)極，惰性電極作陰極。已知：①氧化性：Cr₂O₇^2->Fe³⁺ ；②Cr₂O₇^2-被還原生成Cr³⁺；③K_sp[Cr (OH)₃]=6.3×10^-31。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A. 陽(yáng)極材料也可以是Cu

B. 陰極每產(chǎn)生3molH₂，則有1mol Cr₂O₇^2-被還原

C. 一段時(shí)間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

D. 電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀