某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為                  ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為      ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：

     ①此時體系的壓強是開始時的             倍；

     ②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為      反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時        （填增大、減小或相等）。

（4）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是            。

下表是元素周期表的一部分，針對a～K十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答，否則不給分）：

（1）這些元素中非金屬性最強的單質是             ，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是             ，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是          。

（2）表中K的氫化物的化學式為      ，它的還原性比j的氫化物還原性        （填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性        （填“強”或“弱”）。

（3）e單質為         ，其結構式為                          。

（4）用電子式表示h與k構成化合物的形成過程                                    

（5）寫出i的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式            

（6）H₂和e的單質化合的反應是可逆反應，且該反應正方向放熱。將等物質的量的H₂、e的單質充入一恒容密閉容器中，在適當條件下反應。下列說法正確的是     （填寫選項）。

A．升高溫度，不論正反應方向還是逆反應方向速率都加快

B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應速率

C．反應過程中，e的單質的體積分數(shù)始終為50%

D．反應器內壓強不隨時間變化而變化,說明反應到達平衡

分子式為C₂H₆O的化合物A具有如下性質：

A＋Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡            A＋CH₃COOH有香味的產(chǎn)物

(1)根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是（       ）。

A．一定含有—OH       B．一定含有—COOH

C．A為乙醇            D．A為乙酸

(2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作_______________________

(3)A與鈉反應的化學方程式：                                   

(4)化合物A和CH₃COOH反應生成的有香味的產(chǎn)物的結構簡式為________。

(5)A可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式：______________________________________

某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

（1）填寫裝置的作用：B             ，C             ，G             ，

（2）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是                        

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中：_____________，F(xiàn)中：__________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？

________（填“能”或   “不能”），原因是_________________________。

（4）反應后A的溶液中含有Fe^3＋和Fe^2＋，檢驗其中的Fe^2＋的方法是        。

（5）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是                                              ，要確認CuSO₄生成，待試管冷卻后，                                 。

將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是   (　　)

A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol·L^－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為                                               （    ）

A. 2mol     B. 3mol     C. 4mol     D. 5mol

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是             (　　)

① I₂(g)+ H₂(g)  2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol  

② I₂(s)+ H₂(g)  2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol

A．254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole^一

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是 (    ）

A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C.電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

下列判斷中一定正確的是                                      (    )

A．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X>Y，則X失電子能力比Y的強

B．若R^2-和M⁺的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

C．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：X>Y，則沸點：X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N

下列各組物質中，互稱為同分異構體的是                         (    )

A．水與冰                               B．O₂與O₃

C．             D．．