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科目： 來源：專項題 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示
(1)電解MgCl2時，生成Mg的電極是_________（填“陰”或“陽”）極。
(2)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中過濾中玻璃棒的作用是_____________。
(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。若要制得無水MgCl2，則需在________中加熱MgCl2·6H2O。
(4)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是
[     ]
A．溶質(zhì)質(zhì)量增加
B．溶劑質(zhì)量減少
C．溶液質(zhì)量不變
D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

從海水中提取鎂，正確的方法是
[     ]
A．
B．
C．
D．

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科目： 來源：廣東省高考真題 題型：單選題

許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

[     ]

A．氯、溴、碘
B．鈉、鎂、鋁
C．燒堿、氫氣
D．食鹽、淡水

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科目： 來源：0118 會考題 題型：單選題

海水資源的開發(fā)利用之一是海水的淡化。下圖是海水淡化原理示意圖，則這種海水淡化方法所應(yīng)用的原理是
[     ]
A．蒸餾
B．萃取
C．離子交換
D．結(jié)晶

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

海洋是一個巨大的資源寶庫，合理開發(fā)海洋資源對于實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。從海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì)，流程如下圖所示
請回答下列問題：
(1)從MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體的過程中所需的基本操作有_________（填字母）。
A．加熱蒸干 B．加熱濃縮 C．冷卻結(jié)晶 D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
(2)制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是_____________。
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：________________；加入NaClO的另一個作用是_____________。
(4) Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。已知：
①25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；②Mg(OH)2(s)=MgO(g)+H2O(g) △H=+81.5kJ/mol。
①下列敘述正確的是_________。
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2時，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成的MgO能覆蓋可燃物
C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
25℃時，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為____________。

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科目： 來源：0101 期末題 題型：填空題

（1）能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：__________ ， 標準狀況下，11.2L甲烷燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。  在如下圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為 _________能。
（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則負極的電極反應(yīng)式為________ ， 正極的電極反應(yīng)式為 _________。 【提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2】
（3）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：
操作①的名稱是_________ ；反應(yīng)②的離子方程式是__________ ，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是____________ 。
A．乙醇
B．苯
C．乙酸
D．四氯化碳

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科目： 來源：福建省月考題 題型：單選題

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
[     ]
 
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

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科目： 來源：0102 月考題 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）下列有關(guān)說法不正確的是
[     ]
A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程
B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
C．在過程③⑤中溴元素均被氧化
D．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目： 來源：遼寧省月考題 題型：填空題

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下
（1）溴在周期表中位于_______周期，_______族。
（2）步驟④的離子方程式：______________。
（3）已知溴的沸點是58.5℃，步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80-90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因______________。
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。若在實驗室分離上述混合物的分離儀器的名稱是_______，分離時液溴從分離器的_______（填“上口”或“下口”）排出。
（5）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”：____________________________。

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同步練習(xí)冊答案