將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

B．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.4 mol / L

C．1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為NA

D．同溫、同壓下NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)O2分子的體積相同

體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中，正確的是

A. B. C. D.

下列反應(yīng)能用離子方程式H++OH-==H2O來表示的是

A．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O

B．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O

C．H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

D．CH3COOH+NaOH == CH3COONa +H2O

下列微粒具有氧化性的是

A．MnO4- B．Fe C．Cl- D． SO42—

某溶液中存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋和一種未知離子(OH－忽略不計(jì))，它們物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1，則未知離子可能為

A．Fe2＋ B．Ba2＋ C．Cl－ D．Mg2＋

下列操作過程中，利用物質(zhì)的氧化性的是

A．明礬凈化水 B．純堿除去油污

C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢

在A、B兩只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入幾滴飽和FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：

（1）分別寫出兩只燒杯中形成分散系的名稱：A________，B________。

（2）寫出A中形成分散系的離子方程式：________。

（3）寫出B中形成分散系的化學(xué)方程式：________。

用我們?nèi)粘Ｉ�活中的食用白�?醋酸濃度約為1 mol·L－1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．經(jīng)檢驗(yàn)白醋中c(H＋)約為0.01 mol·L－1

D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

在25 ℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是

A．該溶液一定呈堿性

B．該溶液可能呈酸性

C．該溶液的pH一定是1

D．該溶液的pH不可能為13