（1）已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl (g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則表中a為_(kāi)_____________。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________

（3）已知：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；

實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．

Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2與H2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+ H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是 （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）= ．

②H 2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 （填字母）．

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出 C．選擇高效催化劑

Ⅱ. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，，其中化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 此反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正________ v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”)，對(duì)此反應(yīng)狀態(tài)的描述正確的為 （填下列序號(hào)）

A．恰好處于平衡狀態(tài) B．向正反應(yīng)方向進(jìn)行 C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）

（1）電極a為 極（填“正”或“負(fù)”），溶液中OH－移向 極（填a或b）；

（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ；[隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧燃料電池內(nèi)部溶液的PH將 (填“增大”或“減小”)；

（3）c極為 （填“陰”或“陽(yáng)”）極，d電極反應(yīng)式為 ；

（4）右圖裝置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，當(dāng)裝置工作時(shí)右裝置中發(fā)生的總反應(yīng)方程式 為 ；

（5）當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右圖裝置中溶液的c(H+)= 。（溶液體積變化忽略不計(jì)）

（6）氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn) ；

貼有下列危險(xiǎn)品標(biāo)志的藥品起火時(shí)，不能用水滅火的是：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是：

A. 氫硫酸、燒堿、綠礬 B. 硫酸、純堿、明礬

C. 碳酸、乙醇、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是：

A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個(gè)Na+離子

D．通常狀況下，22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA

下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是：

A.Na和O2 B． NaOH和CO2 C． Fe和Cl2 D. AlCl3和NaOH

下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：

①Al ②Fe3O4 ③NaHCO3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3

A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④

將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是：

A．熔成小球并在液面上游動(dòng) B.有氣體生成

C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁

證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是：

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

D．只需滴加KSCN溶液