化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A．高容量的儲氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一

B．大力發(fā)展新型電動汽車，可以減少燃油汽車的尾氣排放量

C．生活中常用的蠶絲、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子組成的物質(zhì)

D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地且難以降解

根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)(或微粒)還原性由強到弱的順序是

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO十+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3 >I-> Fe2+ >NO B.I->Fe2+> H2SO3 >NO

C. Fe2+ >I-> H2SO3 >NO D.NO>Fe2+>H2SO3 >I-

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳(用NiSO4作電解質(zhì)溶液)。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列敘述正確的是

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2e=Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+

D．電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種)，25℃時0.1 mol/L的乙溶液pH>l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽。

請回答下列問題：

（1）甲的化學式為 ；B單質(zhì)的電子式為 。

（2）D元素的名稱是 。

（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式

（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲(BA3)：B2 (g)+3A2 (g) 2BA3 (g) △H<0，在一定溫度下，在2 L密閉容器中，2 mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達到平衡，測得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=______________。

（5）E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2:4．反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。

日本地震導致核電站泄露大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等。

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

B．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

C．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

D．用SO2還原含Cr2O72－的酸性廢水：Cr2O72－+ 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O

甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學物質(zhì)。

（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H1=—1160kJ/mo

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2=—574 kJ/mol

現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體

①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 _______________

②在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式

（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

③B極為電池 極，電極反應(yīng)式為_____________

④若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式 ，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標況）比理論上大，可能原因為 .

下列說法錯誤的是

A．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土

B．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)

C．高純硅在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

D．從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學反應(yīng)實現(xiàn)

實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：H2SO4(濃)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

（1）A裝置的名稱是 。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為 。

（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使Ｃ中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是Ａ中發(fā)生了副反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學方程式 。

（4）給A加熱的目的是 ，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的主要是 。

（5）圖中C中的導管E的末端須在水面以下，其目的是 。

（6）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，最好選擇下列__（選填序號）溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品

A．氫氧化鈉 　 B．碘化鉀 　 C．亞硫酸鈉 　 D．碳酸氫鈉

（7）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。

①在上述提純過程中每次分液時產(chǎn)品均從分液漏斗的_____________(上口或下口)取得。

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是______________。