下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）

A．鋁片和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒

C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）

A．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產生1mol一氧化碳和1mol氫氣，吸收131.3 KJ的熱量

B．碳與水反應吸收131.3 KJ的熱量

C．1mol碳和1mol水反應吸收131.3 KJ的熱量

D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3 KJ的熱量

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是( )

A．升高溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．多充入O2

相同溫度下，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產生的c(H+)：( )

A．前者小于后者 B．前者大于后者 C．前者等于后者 D．不能確定

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：

X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于 ( )

A．33% B．67% C．50% D．40%

某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中再加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是( )

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數相同

C．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

D．X與Y的平衡轉化率之比為1:1

在一個溫度和體積不變的容器中，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃燒的熱化學方程式為：__________________。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比圖1所示情況減小的有____________。

A．降低溫度 B．充入He C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時，圖1中II到III反應放出的熱量比1 mol SO2和2 mol O2充分反應放出的熱量__________

(填 “多”、“少”或“相等”)。

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是_____________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是_____________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6 、t6～t7等）

對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（ ）

A．CO2+H2O====H2CO3化合反應

B．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反應

C． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3復分解反應

下列實驗操作正確的是（ ）

A．用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲

D．為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌過濾器中的溶液

1mol Na轉變?yōu)镹a+時失去的電子數為（ ）

A．3.01×1023 B．6.02×10—23 C．1.204×1023 D．6.02×1023