有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。

請回答：

（1）B中所含官能團的名稱為_____________，D的分子式為_____________。

（2）Ⅲ的反應類型為 (填字母序號)。a．還原反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應

（3）寫出下列反應的化學方程式：I： 。II． 。

（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為__________。

（5）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應。其結構簡式為__________，它與足量金屬鈉反應的化學方程式為

有機物A的結構簡式如圖所示，某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了如下預測，其中正確的是( )

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應

A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O

②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO －152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(從左向右連接)：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后， A中產(chǎn)生紅棕色氣體.

①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________

②裝置E的作用是______________________

（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________.

如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是______________________。

（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol-1

則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為：____________________。

分子模型可以直觀地表現(xiàn)分子結構的特點。下圖表示某烴分子的一種模型，有關說法中正確的是

A．該圖表示的是乙烯分子的球棍模型

B．該烴分子是非極性分子

C．該烴的電子式為：

D．該烴分子中半徑較大的原子其核外電子排布的軌道表示式為：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是

A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族

B．原子半徑Q>R>T

C．W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2

D．原子序數(shù)比R多1的元素只能形成一種氫化物

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH－) + c(A－)

C．混合溶液中，c(H+) =

D．混合溶液的pH = 7

按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：

下列說法錯誤的是

A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置

青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，可由青蒿素兩步合成得到。下列有關說法正確的是

A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素不能與NaOH溶液反應

C．反應②原子利用率為100％

D．青蒿琥酯能與氫氧化鈉溶液反應可生成青蒿琥酯鈉

亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。有關物質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線如右下圖所示。某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O的如下裝置圖 。

部分操作步驟如下：

①打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

當C中溶液的pH接近7時，即停止C中的反應，停止加熱

③過濾C中的混合液，并將濾液進行處理，得到產(chǎn)品。

31．步驟①中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 。

32．步驟②中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是 �！巴Ｖ笴中的反應”的操作是 。

33．步驟③中，“過濾”用到的玻璃儀器是燒杯、 、 (填儀器名稱)。將濾液進行處理過程是將濾液經(jīng)過 、 、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

依據(jù)反應2S2O32－ + I2 → S4O62－ + 2I－，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

34．判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 。

35．Na2S2O3· 5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是 。(計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù))(Na2S2O3· 5H2O的式量為248)

硝酸與合成氨工業(yè)密切相關，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。

完成下列計算：

52．合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣(體積比為1 : 3)的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉化率為 。(寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示)

53．標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分數(shù)為 。(寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù))

54．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應。若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1 : 1.7時，氨的轉化率可達95%，計算反應后NO的體積分數(shù) 。(設氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù))

55．一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。為測定某18K金樣品的組成，將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況，下同)，將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于濃硝酸)

填寫該18K金的成分表(寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0)。