pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10-3 mol·L-1的氨水b L②[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水c L③[OH-]=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的關系正確的是（ ）

A．b>a>d>c B． b>a=d>c C．a=b>c>d D． c>a=d>b

下列敘述正確的是（ ）

A．強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強

B．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質

C．硫酸銅晶體含有一定量的結晶水，所以硫酸銅晶體能導電

D．在一定條件下，電解質的電離都能達到電離平衡

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次

（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。

（4）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。

（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________________________________。

（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。

將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是

A．冷水 B．氯化鈉溶液 C．沸水 D．氫氧化鈉溶液

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．27 g鋁原子最外層電子數(shù)為2NA

B．2. 4g鎂與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

C．1 molH2O分子所含電子數(shù)為10NA

D．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

膠體區(qū)別于溶液的最本質特征是

A．可以通過濾紙 B．膠體有丁達爾效應

C．膠體粒子帶有電荷 D．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO3- B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl－

C．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-

下列反應中，屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型的是

下列敘述中正確的是

A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．失去電子多的還原劑還原性強

D．化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化

保存少量金屬鈉的方法

A．浸入水中 B．浸入煤油中 C．浸入酒精中 D．放入細沙中