銅、鐵及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(已知1 molCu2S失去10mol的電子)，寫出該反應的離子方程式 。

（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)=2 mol·L—1，c(H2SO4)=4 mol·L—1的廢酸混合液100 mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質量為 。

（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設不含其它雜質）在空氣中灼燒至完全反應，經測定，反應前后固體的質量相同。（已知：金屬生銹率=）

①上述銅片中銅的生銹率為 （結果保留2位有效數字）

②固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如下圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式 。

（4）高鐵酸鹽在能源環(huán)保等領域有廣泛用途，如高鐵酸鉀(K2FeO4) 因有強氧化性，能殺菌消毒，產生Fe(OH)3有吸附性，是一種新型凈水劑，用如下圖所示的裝置可以制取少量的高鐵酸鉀。

（已知愛迪生蓄電池的反應式為：）

①愛迪生蓄電池的負極材料是

②寫出制取高鐵酸鉀陽極的電極反應式

③當生成19.8g的K2FeO4時，隔膜兩側電解液的質量變化差(△m右一△m左)為_ g。

實驗室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列儀器中不需要的是

A．玻璃棒 B．250mL容量瓶 C．膠頭滴管 D．分液漏斗

下列敘述正確的是

A．與28gCO具有相同分子數的CO2的質量一定是44g

B．與VLCO具有相同分子數的CO2的體積一定是VL

C．所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為7∶11

D．所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為21∶22

漂白粉的有效成分是

A．氯化鈣 B．次氯酸鈣

C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣

下列說法正確的是

A．目前已被使用的高性能通信材料光導纖維的主要原料是硅

B．在醫(yī)療上，碳酸鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑

C．從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中可以提取銀

D．空氣中的二氧化碳是造成光化學煙霧的主要因素

下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2

C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl－、NO3－

D．能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－

下列離子方程式中不正確的是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 +2OH－＝Cl- +ClO-+H2O

R2O8n－離子在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變RO42－離子， 又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則n值是

A．4 B．3 C．2 D．1

在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是

A．濾液中一定有Fe(NO3)3

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn