下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是

對于反應8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，下列說法正確的是

A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2∶3

B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2∶3

C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4L N2

D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2∶3

將質(zhì)量為8g的鐵棒插入到一定濃度的AgNO3 溶液中，充分反應后取出鐵棒，經(jīng)洗滌、干燥、稱量得知鐵棒的質(zhì)量增加到16g，參加反應的AgNO3的物質(zhì)的量為

A． 0.09mol B．0.1 mol C． 0.2 mol D．無法計算

一塊質(zhì)量為0.92g金屬鈉投入到100ml物質(zhì)的量濃度0.1mol/L的AlCl3溶液中，反應得到的生成物是

A．H2、Al(OH)3 B．H2、NaAlO2

C．H2、NaAlO2、NaCl D．H2、Al(OH)3、NaCl

現(xiàn)有A、B兩個燒杯中分別盛有100ml3mol/L的鹽酸和100ml3mol/L的氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成H2的體積比是3：5，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．1.8g B．3.6g C．5.4g D．4.5g

兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是

A．鎂和銀 B．鐵和鋅 C．鋁和鐵 D．鎂和鐵

120mL濃度為1 mol//L的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0. 4 mol//L的K2Cr2O7溶液完全反應，在還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價

A．+3 B．+1 C．+4 D．+2

如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

（1） A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是（填化學式） ，C溶液中溶質(zhì)的化學式 。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 。

（3）寫出檢驗G溶液中陽離子的離子方程式 ；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應方程式是 。

（4） 有一瓶存放時間較長的B溶液，某學生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，如果有變質(zhì)，應如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？ 。

Ⅰ．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應。小明設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的氣體產(chǎn)物。

（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_____ 。

（2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式

（3）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是______________。

Ⅱ．某次化學興趣小組活動上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查) 請回答：

（1）各組反應開始時，_____________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是_________________________。

（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，當加入400mL NaOH溶液時沉淀量恰好達到最大。請求

（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L

（2）生成的沉淀的質(zhì)量最大值是多少g？

（3）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)點）。