A．鋁
B．銅
C．鋅
D．鐵

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．電解飽和溶液，可制得金屬鎂

A．熱分解法適用于制備不活潑金屬
B．熱還原法的常用還原劑為C、CO、Al、H₂等
C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬
D．水溶液中的置換法適用于用較活潑金屬制取較不活潑金屬

A．Na Mg Al Ca
B．Na K Zn Fe
C．Zn Fe Cu Ag
D．Mg Al Zn Fe

[     ]

①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；
④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；
A．①③
B．②⑤
C．③⑤
D．②④

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是_____________________。
（2）向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：__________________、_________________。
（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0．5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_____________________。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、____________________________（填化學式），減少廢物排放。
（4）A可用于生成紅色顏料(Fe₂O₃)，其方法是：將556a kg A(摩爾質量為278g·mol^-1)溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上課生成紅色顏料
___________kg。

A．2NaCl(熔融)2Na + Cl₂↑
B．MgO + H₂Mg + H₂O
C．Fe₃O₄ + 4CO3Fe + 4CO₂
D．2HgO2Hg + O₂↑

請回答下列問題：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是____。
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：，反應的氧化劑是____。 
（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是____；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱__________________。
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：______________________________________________。
（5）下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是____ （填字母）。