下列圖式表示正確的是

A．二氧化碳

B．次氯酸的結構式 H-Cl-O

C．鋁離子的結構示意圖

D．基態(tài)碳原子的價電子排布圖為

下列離子方程式中書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4+

B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+OH－=SiO32-+H2O

D．氧化鋁與NaOH溶液反應：Al2O3＋10OH－= 2[Al(OH)4]－＋H2↑

今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子價電子構型為ns2npn＋2； ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； ④Z的硫化物的相對分子質量與Z氯化物的相對分子質量之比為38︰77�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X： （寫元素名稱）；Z的價電子排布圖為： 。

（2）X2Y2的電子式 ，屬于 化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）Z的硫化物的VSEPR模型為 ，分子空間構型為 ；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構型分別是 、 ，其中Z原子分別以 雜化軌道成鍵，根據原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是 、 。

過量的鋅粉與10 mL 濃度為1 mol ·L-1的鹽酸反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但不影響氫氣生成量的是

A．CH3COOH B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaHCO3

下列事實能說明H2SO3不是強電解質的是

① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ， ② 常溫下Na2SO3溶液的pH>7 ，

③ H2SO3不穩(wěn)定，易分解， ④ H2SO3能與碳酸鈉反應制CO2 ，

⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶， ⑥ 1mol H2SO3能夠消耗2 mol NaOH

A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②

一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內生成n molA2，同時消耗2n molAB

B．容器內三種氣體AB、A2、B2共存

C．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．在合成氨的反應中，增大壓強有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓（縮小容器體積）后顏色變深

C．新制的氯水在光照下顏色變淺

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集（Cl2+ H2OHCl+ HClO）

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有關反應的熱化學方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,

2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,

則CO2與H2反應合成二甲醚的熱化學方程式為 。

（2）若反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應進行到某時刻，測得各物質的濃度如表所示：

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

②比較該時刻正、逆反應速率的大�。簐（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

③若加入甲醇后經 10 min 反應達到平衡，則平衡后c（CH3OH）= ，該時間內反應速率v（CH3OCH3）= 。

（3）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時如下：

①下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是 。

A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

C. 混合氣體的密度不變 D. 混合氣體的平均相對分子質量不變

E. 容器的壓強不變

②下列說法正確的是 。

A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%

③如圖表示該反應的反應速率v和時間t的關系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

K4、K5、K6、K7之間的關系為 （填“>”、“<”或“=”）。反應物的轉化率最大的一段時間是 。

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)0.1NA

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3 NA

C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

下列圖示裝置的實驗中，操作正確的是

A．圖1配制250mL0.10mol·L－1鹽酸 B．圖2稀釋濃硫酸

C．圖3稱量氯化鈉固體 D．圖4CCl4萃取碘水的分液操作