下列說法中，正確的是

A．所有的烷烴，彼此都是同系物

B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，二者一定是同分異構(gòu)體

C．相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，一定是同分異構(gòu)體

D．每個碳原子的化合價都已“飽和”，碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴一定是烷烴

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，16g甲烷所含的質(zhì)子數(shù)為10 NA

B．常溫常壓下,18g重水所含的原子數(shù)為3 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，1mol氦氣分子所含有的核外電子數(shù)為4NA

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強

D．將0．1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

下列敘述錯誤的是

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B．依Li、Na、K、Rb，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

C．單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D． 氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A >B>C> D B．原子序數(shù) A >B>C> D

C．離子半徑C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為

A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如下，其中Y的單質(zhì)在空氣中含量最高。下列判斷正確的是

A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＞Y

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜M

C．R的氧化物的水化物是離子化合物

D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C

B．元素A與B只能形成一種化合物

C．元素B與D形成的化合物是離子化合物

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞D

下列各組順序的排列不正確的是

A．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-

C．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。已知：①原子半徑：A<C<B<E<D；②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C；③原子的電子層數(shù)：B=C=2A；④B元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為2；⑤F為地殼中含量第二的金屬元素。下列說法正確的是

A．B的氧化物對應(yīng)水化物為強酸

B．F單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種

C．因為E單質(zhì)的相對分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點比溴單質(zhì)要低

D．A、D形成的化合物的水溶液呈堿性