Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑。可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大

B．溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)越大

C．350K，Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

D．350K時，Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為

化學(xué)工作者從有機反應(yīng)：RH+Cl2（氣）RCl（液）+HCl受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。已知RCl難溶于水，產(chǎn)物HCl部分溶于RCl液體，試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物混合物中分離得到鹽酸的最佳方法是

A．蒸餾法 B．水洗分液法 C．過濾法 D．有機溶劑萃取法

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．含有0.1NA個碳酸根離子的碳酸鈉固體的質(zhì)量為10.6g

C．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數(shù)為

D．標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)位0.5NA

有一放置在空氣中的氫氧化鉀固體，經(jīng)測定，其中含有氫氧化鉀84.9%，碳酸氫鉀5.1%，碳酸鉀2.38%，水7.62%。將此樣品若干克投入98克10%的鹽酸中，待反應(yīng)完全后，再需加入20克10%氫氧化鉀溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體質(zhì)量為

A．20g B．40g C．48g D．36g

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中恰好完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是

A．生成物C中，A的質(zhì)量分數(shù)為50%

B．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1:4

C．單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1:4

D．生成物C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3:1

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

A．Zn2++2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3

B．Ba2++SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

C．Ag++Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

D．Cu+2Ag+=Cu2++Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

為了配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，其中有下列幾個操作：①氫氧化鈉固體放在紙上進行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制③氫氧化鈉在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中錯誤的是

A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc

在鈉離子濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知硅酸為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。

請回答下列問題。

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是 。

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為 。

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。

實驗室用63%的濃硝酸（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若實驗儀器有：A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盤天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 膠頭滴管 I 200mL燒杯。

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸 mL，應(yīng)選用 。(填儀器的字母編號)

（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號）D、I、

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號） 。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次，丙把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心又少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，喲與其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．不必加粗瓶頸，因為向容量平中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響