在同一容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在合適的條件下反應，反應前后各物質的質量如下表，該反應一定屬于

A．氧化還原反應 B．分解反應 C．離子反應 D．復分解反應

鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以均勻混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果某種鉛筆芯質量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質量約為1 mg，那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為

A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D．5×1022個

有下列四種溶液：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液

不用其他試劑就能鑒別，正確的鑒別順序是

A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④

（1）下列物質能導電的是 ，屬于電解質的是 。

①NaOH固體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④液態(tài)金屬鈉

⑤BaSO4 固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧融化的KNO3

（2）按要求寫出下列方程式：

①鈉與水反應的離子方程式：

②將NaHSO4溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液中，當Ba2+恰好沉淀完全時的離子方程式為：

（3）根據離子方程式，寫出一個符合條件的化學方程式

CaO＋2H+=Ca2+＋H2O

（4）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中K＋物質的量濃度是0.2mol·L－1，SO42－物質的量濃度是0.7mol·L－1。則混合溶液中Al3＋物質的量濃度應等于

I．蒸餾是對混合物進行分離提純的一種重要方法，其裝置如圖I。

（1）儀器a的名稱是 。

（2）已知CCl4的沸點為76.7℃，甲苯的沸點為110.6℃。若要從它們的混合物中分離出CCl4，應將溫度控制在 。

II．實驗室需用230mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）來配制，則:

（1）需要量取該濃硫酸的體積為 mL；

（2）實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 ；

（3）配制過程中部分步驟和操作如圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列 。操作ABE用到了一種共同儀器，該儀器上標有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線這五項中的 。（填數字符號）

（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45 mol·L-1，可能的原因是

A．量取濃H2SO4時仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經干燥處理

C．沒有將洗滌液轉入容量瓶

D．定容時仰視刻度

下列有關化學用語表示正確的是

A．CO2分子的比例模型：

B．過氧化氫的電子式：

C．氟原子的結構示意圖：

D．H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32-

近年來科學家制造出大量的新物質，對下列三種物質的相關說法錯誤的是

A．石墨烯具有良好的導電性

B．上述三種物質與金剛石互為同素異形體

C．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜

D．上述三種物質與濃硫酸都能發(fā)生反應，但反應產物不同

下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論不正確的是

T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是

A．若x＜4，則2c1＞c2

B．若x=4，則w3=w1

C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D．容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是______________________________，過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、_______________________。

（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方程式：_____________________。

（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n) Fe2 O4。如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化 劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、 Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_________。

（4）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式：__________________________。