用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則：

①電解池中Y電極上的電極反應式為 ；在Y電極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 ；檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。

②X電極上的電極反應式為 。

（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni(NO3)2溶液，則：①X電極的材料是 ，電極反應式為 。

②Y極的材料是 ，電極反應式為 。

(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)。

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H＞0， T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法中不正確的是

A．500s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%

C．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c（N2O5）＞5.00mol•L-1

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

常溫下，濃度均為0.1 mol•L-1的4種鈉鹽溶液pH如下：

下列說法中不正確的是

A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大

B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度

C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化

B．電解MgCl2溶液可制得金屬鎂

C．在海輪的外殼鑲上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．CO32- B．SO32- C．CH3COO- D．HCO3-

Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

（1）25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三 者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖1所示．

①已知HClO的殺菌能力比ClO-強，由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH=7.5與 pH=6時殺菌效果強的是_________________。

②氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，分別用平衡方程式表示為__________。

（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應 的化學方程式_________________。

（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應得到ClO2．電解時，在______極（填陰或陽）生成，生成ClO3-的電極反應式為_________。

（4）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小與化合價的關系如圖2所示

①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是_________________（填離子符號）。

②B→A+D反應的熱化學方程式為_________________（用離子符號表示）。

下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氨氣

B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性

D．用裝置丁吸收尾氣

一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe3+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3g，下列說法不正確的是

B．合金與稀硫酸反應共生成0.45mol H2

A．該合金中鐵的質量為5.6g

C．該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA

D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

[化學選修2——化學與技術]（15分）

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組，將一批廢棄的線路析簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的所有的離子方程式為_______；得到濾渣1的主要成分為___________。

（2）第②步加H2O2的作用是___________，使用H2O2的優(yōu)點是___________，調溶液pH的目的是使________________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al2（S04）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，________方案不可行，原因是________________從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。