常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)＋b＜c＋d

C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加 D．X的轉(zhuǎn)化率下降

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g) △H2

C(s)＋ O2(g)＝CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g) ＋O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3＋5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3

C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3

在pH相同、體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若充分反應(yīng)后，

有一種溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是

①反應(yīng)所需時(shí)間B＞A ②開始時(shí)反應(yīng)速度A＞B ③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B＞A

④整個(gè)反應(yīng)階段平均速率B＞A ⑤鹽酸中鋅有剩余 ⑥乙酸溶液中鋅有剩余

⑦鹽酸中產(chǎn)生氫氣多 ⑧乙酸溶液中產(chǎn)生氫氣多

A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤

在恒容密閉容器中加入一定量的X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到N點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0 ～t1時(shí)間內(nèi)，c(Y)＝mol·L－1·min－1

C．W點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆

D．W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，再達(dá)平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

（1）在室溫時(shí)，NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”），硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH 7（填 “＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.01 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是（ ）

A．v(正)>v(逆) B．v(正)<v(逆) C．v(正)=v(逆) D．v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室常用儀器和實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）

A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制乙烯時(shí)，應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

B．用濃硫酸配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)在量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中

C．液態(tài)溴應(yīng)貯存在磨口的細(xì)口瓶中，加水液封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處

D．應(yīng)用滲析法提純膠體時(shí)，要不斷更換燒杯中的水（或用流動(dòng)的水）以提高滲析效果

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

(5)濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 。

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強(qiáng)。

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-

B．通入過量SO2氣體的溶液中：H+、Ba3+、NO3-、Fe3+

C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D．c（I-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-