下列實驗操作正確的是

A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大

D．用酒精萃取碘水中的I2

有一瓶(約100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀。濾液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和。請分別計算混合液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度（請分步計算，寫出計算過程）

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．X是電源的負極

B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

某礦樣的主要成分為Al2O3和SiO2�，F(xiàn)以該礦樣為原料制備氧化鋁和高純硅的流程如下：

請回答下列問題：

（1）試劑a的最佳選擇為________(填代號)。

a．稀鹽酸 b．氨水 c．純堿溶液 d．醋酸

（2）由沉淀Ⅱ獲得Al2O3，用到的實驗儀器除了酒精燈、泥三角、玻璃棒和鐵三腳外，還需要的兩種儀器是____________________________(填寫儀器名稱)。

（3）濾液A中通入NH3后發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

（4）NH4Cl是一種常用化肥的主要成分�，F(xiàn)有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一種，請設計實驗進行鑒別(簡述操作過程) ___________________________________。

（5）如圖所示實驗裝置，在實驗室中制取氨氣可選用裝置____________，氨氣的干燥應選用裝置________(選填代號)。

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如下表所示：

下列說法中，不正確的是

A．由實驗①可知，HA為弱酸；

B．實驗①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．實驗②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－)

D．實驗③所得混合溶液中由水電離出的OH－的濃度為1×10－9 mol·L－1

中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。

I.（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是： （填字母序號）。

②實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要 （填儀器名稱）。

Ⅱ．探究小組乙測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb

常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH計采集數(shù)據(jù), 溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

（2）如圖:a＞7.0的理由是（用電離方程式表示） 。

（3）如圖，當加入稀鹽酸的體積為22.40mL時，此時溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。

當加入稀鹽酸的體積至b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為_________。

（4）結(jié)合圖信息，計算氨水的濃度為 mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達式，Kb= 。

（5）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是 。

A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果

B. 錐形瓶未用氨水進行潤洗會導致測得氨水的濃度偏低

C. 酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高

D. 滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高

已知氫元素有1H、 2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl 、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對分子質(zhì)量可能有（ ）

A、1種 B、5種 C、6種 D、7種

與100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是（ ）

A．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液

C．10mL0.2mol/L Na2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液

欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）

A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、NO3－

C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．Ca2+、Mg2+、HCO3－、CO32-