下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系

C．圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計] 控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗：

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)

[數據處理] 實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖

（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內的反應速率：

v(p－CP)＝_______mol·L－1·s－1；

[解釋與結論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________；

（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應 （填“能”或“不能”）進行；

[思考與交流]

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： 。

常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X2+2W2+＝2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣＝2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣＝2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個反應：①Y2+2X﹣＝2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣＝2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣＝2W2++Z2也能發(fā)生的是（ ）

A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③

FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質

B．沉淀過程中有CO2氣體放出

C．過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D．產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

將質量分數為a%，物質的量濃度為c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數為2a%，此時物質的量濃度為c2mol·L﹣1，則c1和c2的數值關系是（ ）

A．c2=c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2=2c1

在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：

①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；

②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；

③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；

④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；

⑤當鎂條反應完后， ，（2分）讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2 mL。

請回答下列問題：

（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作 。（2分）

（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)＝ ，你認為此表達式求出的值是否準確？ （填‘是’或‘不’），主要問題為 （若回答‘是’則此空不填）。（2+1+1=4分）

（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？ 。（2分）

NA為阿伏伽德羅常數值下列說法正確的是 （ ）

A．30g丙醇中存在的共價鍵總數為5NA

B．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，轉移的電子數為2NA

C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子總數為2NA

D．2.8g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8)的混合氣體中含有的原子總數為0.6NA

除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選出的試劑或方法不正確的是 （ ）

A．CO2(SO2):飽和碳酸氫鈉溶液 B．N2(O2):灼熱的銅網

B．Al2O3(SiO2):NaOH溶液 D．Na2CO3固體（NaHCO3):加熱

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不肯能出現的是燒杯中 （ ）

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無