甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應屬于

A．取代反應 B．加成反應 C．酯化反應 D．水解反應

大量存在于葡萄中，在加熱條件下，能和銀氨溶液反應生成銀鏡的物質是

A．葡萄糖 B．淀粉 C．纖維素 D．乙酸

下列反應的離子方程式不正確的是

A．鐵與鹽酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + H2↑

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH- + H+ = H2O

C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

把5.6gFe放入足量鹽酸中．Fe完全反應，計算：

（1）5．6gFe的物質的量；（2）生成H2的體積(標準狀況)。

標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=－485KJ/mol

B． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485KJ/mol

C． H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=－485KJ/mol

D． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－485KJ/mol

已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝20，由此推測在450℃時，反應

2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為（ ）

A．20 B．0.02 C．0.05 D．無法確定

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是( )

A．加催化劑同時升高溫度

B． 升高溫度同時充入N2

C．加催化劑同時增大壓強

D．降低溫度同時減小壓強

在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反應為：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，經(jīng)10min后反應達到平衡，測得C(SO3)=0.004mol/L

(1) SO2的轉化率為 ，若在原平衡的基礎上再加入0.05molSO2、0.03molO2達到平衡時，SO2的轉化率將 （填增大、減小或不變）

(2) 用SO2表示該反應的反應速率為

(3) 平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比 (最簡整數(shù)比)

(4) 平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）

(5) 平衡常數(shù)K= ；升高溫度K將 （填增大、減小或不變）；假如某時刻時SO2為0.02mol，該反應向 （填正向、逆向或不）移動。

下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是：（ ）

【化學——選修2：化學與技術】

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。

①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：_______________；

②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學____________________________________；

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_________________；

（2）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。

① 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。

② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹__________（填“前”或“后”）加入。

③ 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。