在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．當(dāng)x≤0.5n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

B．當(dāng)x≥n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

C．當(dāng)Fe2+和I-都被氧化時(shí)，x的最小值須大于0.5n

D．當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為nmol

如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬�，離子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．負(fù)極反應(yīng)為4Na-4e-═4Na+

B．閉合K后，b電極附近的pH變小

C．當(dāng)有0.01mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL

D．閉合K后，a電極上產(chǎn)生的氣體具有漂白性

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)窒重要的分析試劑，工業(yè)上常用天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生成流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；

②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；

③SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．

（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________

（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_________________

（4）加入硫酸的目的是_________________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于__________ mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）。

（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)______（保留4位有效數(shù)字）。

分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有（ ）

A．4種 B．5種 C．6種 D．8種

在一個(gè)恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g) △H＞0，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

①當(dāng)物質(zhì)M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為 1：1：1時(shí)

②混合氣體的密度不變時(shí)

③體系的溫度不變時(shí)

④反應(yīng)速率2v （N）正=v （Q）逆時(shí)

⑤體系的壓強(qiáng)不變時(shí)

⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)

A．①③④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為，原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀（K2MnO4）下圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：

①物質(zhì)溶解度

②錳酸鉀[K2MnO4]外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．

化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．

試回答下列問(wèn)題：

（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；實(shí)驗(yàn)中用 鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式______________；其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

（3）由于CO2的通人量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產(chǎn)品純度更高．

A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸

（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；傳統(tǒng)工藝采用無(wú)膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會(huì)偏低．有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為_(kāi)________；使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)開(kāi)_____________。

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：（a）

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；

（2）①的反應(yīng)條件是___________；②的反應(yīng)類型是___________；

（3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的物質(zhì)推測(cè)正確的是_________；

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能發(fā)生消去反應(yīng)

C．能發(fā)生聚合反應(yīng)

D．既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；

（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________；

a．與E具有相同的官能團(tuán)

b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線_______________________________________（依照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）

下列溶液中，各組離子能大量共存的是：

A．pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

B．在強(qiáng)酸性溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-

D．由水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，CE同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質(zhì)種類最多的元素。

（1）E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________；

（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體，寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式__________________；

（3）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質(zhì)均可反應(yīng)．寫出X與C單質(zhì)在紅熱的銅絲存在時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；

（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______________，B的最高價(jià)氧化物與等物質(zhì)的量的Y溶液反應(yīng)后，溶液顯________（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是________________；

（5）A的氣體單質(zhì)和C的氣體單質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，在“神舟六號(hào)”飛船上使用了根據(jù)這反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_________，使用這種電池的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)____________；

化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含有氧官能團(tuán)的名稱是__________，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是_______________；

（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式_______________；

（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有____種能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

（4）寫出A到B的化學(xué)方程式_______________；

（5）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________（寫一種）。