向2L密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）當反應(yīng)進行到4min時，測知M的濃度為0.2mol/L；反應(yīng)進行到2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為( )

A．等于0.6mol/L B．小于0.6mol/L C． 等于0.8mol/L D．大于0.8mol/L

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0，下列各圖正確的是( )

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（ ）

A．該條件下此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A．酒精和水 B． 碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

下列各組物質(zhì)中，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的一組是（ ）

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、明礬

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA

C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NA

下列反應(yīng)不能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）

A．硝酸與Ba（OH）2溶液 B．澄清石灰水與鹽酸

C．NaOH與NaHSO4溶液 D．硫酸與Ba（OH）2溶液

某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為aNA

②m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/a mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol－1

④a g該硫原子所含有的電子數(shù)為16個

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．③④

在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )

A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%

C．溶液中c(NH3)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．

①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；

②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；

③對②中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 ．

（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號） ，對錯誤的改正方法是 ．

（3）按改正操作后實驗，還不能肯定是否存在的離子是 ．

（4）寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式．② ；③ ．