I.常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線(xiàn)如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出MOH的電離方程式：__________________

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：________________________________________________。

（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

II．室溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

（1）室溫下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入__________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________________

（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（雜質(zhì)不與I―發(fā)生氧化還原反應(yīng)）的純度，過(guò)程如下：取試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，有白色沉淀（CuI）產(chǎn)生。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。（已知：I2＋2S2O32-S4O62-＋2I―。）

①CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

②可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3，________________。

下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是

A．Na+、H+、Cl－、HCO3－ B．Na+、Fe2+、Cl－、OH－

C．NH4+、CO32-、NO3－、Ba2+ D．Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42-

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2NH3↑ B．Na2O2+2H2O ═ 2NaOH+H2O2

C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl D．CaH2+2H2O ═ Ca(OH)2+2H2↑

將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5KCl+KClO3+3H2O。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是

A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1

C．當(dāng)轉(zhuǎn)移了3 mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗了3 mol的Cl2

D．反應(yīng)中NaOH提供了堿性環(huán)境，但它既不是氧化劑也不是還原劑

碘（I2）與硫代硫酸鈉（Na2S2O3）之間的氧化還原反應(yīng)是一個(gè)在定量分析中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。用碘液滴定硫代硫酸鈉溶液時(shí)，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸鈉溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2還原為I－。則S2O32-轉(zhuǎn)化為

A．S2- B．S4O62- C． S2O42- D．SO32-

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA個(gè)NH4+

C．200 mL的5 mol·L-1鹽酸中含有nA個(gè)HCl分子

D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子

將一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1鹽酸，至逸出的CO2與原先吸收的CO2質(zhì)量相等。此時(shí)消耗的鹽酸的體積為

A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL

寫(xiě)出下列過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（1）用400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO2氣體： 。

（2）將過(guò)量鋁粉投入NaOH溶液： 。

以下說(shuō)法中正確的是（ ）

A．所有△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過(guò)程 D．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；

（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

（6）單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；

（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）