某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－

C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A． K+、H+、Fe2+、MnO4－ B．Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－

C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：

2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列說法正確的是

A．反應中 KClO做還原劑

B．KCl是還原產物

C．K2FeO4中鐵的化合價為 ＋7

D．制備K2FeO4時，1 molFe(OH)3得到3 mol電子

在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol·L-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．無法判斷

按要求作答：

（1）寫出氫氧化銅和鹽酸反應的離子方程式 ；

（2）寫出實驗室制CO2反應的離子方程式 ；

（3）寫出Na與H2O反應的離子方程式 ；

（4）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質，選用的試劑是 ，寫出對應反應的離子方程式 。

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：

（1）不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是 ；

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關離子方程式為 。

（3）�。�2）中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現白色沉淀，說明原溶液肯定有 ，生成白色沉淀的有關離子方程式為 。

（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的 。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

相同溫度下用惰性電極電解下列物質的水溶液，一段時間后溶液酸性增強或堿性減弱的是( )

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4

在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H＋）與c（OH－）的關系如圖所示，下列說法中正確的是

A．100 ℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃時，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃時，0．2 mol/L NaOH溶液與0．2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

將等質量的A、B兩份過量的鋅粉裝入試管中，分別加入濃度和體積均相同的稀硫酸，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確

如圖裝置中，小試管內為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經觀察，裝置中有如下現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋合理的是（ ）

A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水液面回升時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．U型管中溶液pH逐漸減小