已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是

A．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

B．混合溶液的pH＞7

C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c（CH3COO-）減小

D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

下列表述不正確的是

A、B、C均為短周期元素，A、B周周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述一定不正確的是

A．它們的原子序數(shù)B＞A＞C

B．它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+

C．它們的原子半徑C＞B＞A

D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相關(guān)數(shù)據(jù)如下

請(qǐng)回答：①c1_________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=_________；

②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來(lái)表示甲中反應(yīng)從開(kāi)始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是______mol/(L·s)-1；

（2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L密閉容器中充入bmolCO和2bmolH2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答：

①該反應(yīng)屬于_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，p1_____p2（填“＞”“＜”或“=”）

②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（用含b的代數(shù)式表示）。

（3）治理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0 ；在恒溫容的密閉容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，下列圖象說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

用鋁制易拉罐收集滿(mǎn)CO2，快速加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過(guò)一會(huì)兒，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是

A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH-=HCO3-

B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2

C．上述過(guò)程中與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有三種，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性

D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如下資料：

根據(jù)上述資料，請(qǐng)你參與以下探究：

（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；

（2）把足量SO2通入適量的碘水中，可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________；

（3）證明SO2被氧化為SO42-所使用的試劑是______________；

（4）如果該探究小組想利用上述原理除去CO2中的SO2，并檢驗(yàn)是否除盡，下列方案可行的是__（填字母）

A、將混合氣體通過(guò)碘水，再通過(guò)品紅溶液

B、將混合氣體通過(guò)氯化鋇和過(guò)氧化氫的混合溶液，再通過(guò)碘水溶液

C、將混合氣體通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)品紅溶液

D、將混合氣體通過(guò)濃硫酸溶液，再通過(guò)品紅溶液

（5）若該探究小組就上述實(shí)驗(yàn)提出，把含+4價(jià)硫元素化合物轉(zhuǎn)化為含+6價(jià)硫元素化合物，下列試劑可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是_______（填字母）

A、氧氣 B、MnO4- C、氯氣 D、濃硫酸

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。

請(qǐng)回答：

（1）裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：__________________。

（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接________、________接b，c接 ________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________________。

（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________________；

反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是__________________________________。

（4）D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。

一定溫度下，向aL體積固定的密閉容器中加入2molN2(g)、1moH2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)3NH3(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2的同時(shí)消耗3n mol H2

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化