下列敘述正確的是

A．1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA

C．常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

（1）N原子的摩爾質(zhì)量是_________，1mol HNO3的質(zhì)量是____________， 1mol HNO3約含有_________________個氧原子.

（2）標準狀況下11.2L HCl氣體的物質(zhì)的量是______________,將此HCl氣體 溶于水中配成1L溶液,所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____________________.

（3）2mol OH? 約含有___________________個電子.

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應.求:

（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量;

（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積.

（3）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度;

在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g) Y(g)+ Z(g) △H＜0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。 以下分析正確的是

A．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X) = 0.2/t1 mol/(L•min)

B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K = 0.32

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

（14分）工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H= 。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為 。

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）。

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是_________ （填序號）。

A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反應速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH3OH﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 。

②該電池正極的電極反應式為： 。

③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是 （用相關的離子方程式表示）。

青蒿素是一種高效、速率搞瘧藥，是中醫(yī)獻給世界的一份禮物。其結構簡式如圖所示。下列有關青蒿素的說法正確的是

A．易溶于乙醚等有機溶劑

B．分子式為C15H21O5

C．能在熱的NaOH溶液中存在

D．分子結構中只含有極性鍵

下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

在無機化工中，硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其它鐵系化合物的原料，如制取氧化伯系顏料、磁性材料和黃血鹽等。某化學興趣小組設計如下實驗方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的產(chǎn)物。

已知：①隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應。

②98%濃硫酸能順利吸收SO3。

Ⅰ．甲同學根據(jù)以下流程探究分解的部分產(chǎn)物，試回答下列問題：

（1）B裝置預期的現(xiàn)象是_____；C裝置的作用可能是______，D裝置可以檢驗分解產(chǎn)物中是否含有_____。

（2）加熱前先通一會兒N2，再關閉氣閥，其目的是_______。

Ⅱ．乙同學猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解時可能生成了SO3，為了驗證他的猜想，小組同學又提供了如右圖裝置，試回答下列問題：

（3）不能選擇E和F裝置的原因是________。

（4）加熱裝置A與G、H連接并進行實驗，請你提出需要改進的方案________。

（5）已知飽和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8mol•L-1，Ksp(BaSO3)=5.4×10-7。通過計算判斷在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？

（6）當G中出現(xiàn)大量白色沉淀時，并不能說明A中生成了SO3，理由是_______；為了進一步證明是否有SO3生成，請你補充實驗方案（不要求寫具體的操作過程）_________。