某溫度下，將2 mol A和1 mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，測得生成C為0.8 mol，下列相關表述正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B．該條件下B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，A的轉化率增大

D．若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應速率均增大

下列說法正確的是

A．天然植物油常溫下－般呈液態(tài)，難洛于水，有恒定的熔點、沸點

B．麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

C．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物不一致

D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是

①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量

A．①②　　　　　B．①③　　　　　　C．②③　　　　D．①④

電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如右圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是

A．a極與電源的負極相連

B．產物丙為硫酸溶液

C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．a電極反應式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素。實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示。

下列說法不正確的是

A．實驗Ⅰ中化學能主要轉化為熱能

B．實驗Ⅱ中化學能主要轉化為電能

C．反應前期水滴數(shù)58>34、81>59，主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應速率

D．反應后期水滴數(shù)102>78，主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質是Ag+可以自由移動的固體物質。下列分析不正確的是

A．電子經外電路流向Pt電極

B．電池工作時，電解質中Ag+數(shù)目減少

C．正極反應：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快

黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。

將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2

【實驗一】：測定硫元素的含量

反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是________________________________________________________。

（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式： 。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為 （列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。

（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝_______________。

下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2CO3>H2SiO3

C．堿性：NaOH>LiOH D．熱穩(wěn)定性：HF>HBr

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．c(H+ )=1.0×10-13 mol/L溶液：C6H5O－、K+、SO42-、Br-

B．能使紫色石蕊變紅的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、AlO2-

C．pH=2的溶液中：Na+、S2-、HCO3-、Ca2+

D．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：K+ NO3- SO42- NH4+

I：工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO 2轉化為SO 3是一個關鍵步驟 。

（1）某溫度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） △H=-197 kJ／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入8．0 mol SO 2（g）和20．0 mol O 2（g），當反應達到平衡時共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K= （保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時，K將 （填“增大、減小或不變”）。

（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉化率條件是______（填字母）。

A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑

（3）在硫酸工業(yè)生產過程中，有反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）(正反應為放熱反應)，根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉化率（%）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應的適宜條件（以V2O5作催化劑）溫度____________；壓強____________。

（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

A. 容器的壓強不變

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體中SO 3的濃度不變

D. C（SO 2）=C（SO 3）

E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3）

F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）

II：研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的。

（1）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

（2）若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。