在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）B (g)+C(s)，且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動(dòng)

D．壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)無影響

某可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)(焓變?yōu)棣�H)，其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C％、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是

A.m+n>p ΔH>0 B.m+n>p ΔH<0

C.m+n<p ΔH>0 D.m+n<p ΔH<0

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達(dá)平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c(A)=0.6 mol·L－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是

A．x=2

B．平衡時(shí)M中c(A)<0.6 mol/L

C．y≥2

D．M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等

化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，850℃時(shí)，K=l t℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：

t℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol·L-1)變化

（1）計(jì)算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)： 。

（2）t℃ 850℃(填大于、小于或等于)。判斷依據(jù)是 。

（3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，可能的原因是 。

a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．增加C的濃度 d．使用催化劑

（4）某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，則此時(shí)的溫度 850℃(填大于、小于或等于)：

（1）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此時(shí)溶液的c(OH—)＝ mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝ mol/L，此時(shí)溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）某溫度下的水溶液中，c(H+) = 10x mol/L，c(OH—) = 10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示。計(jì)算：

①該溫度下水的離子積為_____

②該溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為_______

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）

A．干冰、 鐵、 氯化氫 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮?dú)�、膽礬

從化合價(jià)的角度判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（　 ）

A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4

下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論,一定正確的是（　 ）

A．加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42-

C．加入燒堿溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則一定有 NH4+

D．加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定有Ba2+

下列離子方程式，正確的是(　　)

A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－= H2O

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O

C．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O