一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g) +D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體密度 B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D．A的轉(zhuǎn)化率

室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c]HSO3-)+c(H2SO3)]

D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）等產(chǎn)生，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25℃，101kPa下：H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+ 3/2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

（1）寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式______________________；

（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下圖所示：

①電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)開_________________（填寫“從A到B”或“從B到A”）。

②工作結(jié)束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將_________（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）。

③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________ ；

（3）已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+H2O(g)，溫度T1時(shí)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。篤正_________ V逆（填“＞”“＜”或“=”）。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C（CH3OH）= ______；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率V（CH3OH）=_____。

（4）一定條件下CO和H2也可以制備二甲醚，將amolCO與3amolH2充入一固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(二甲醚) (g)+CO2(g) △H<0，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______（填字母代號(hào)）

a．分離出二甲醚 b．加入催化劑 c．充入He，使體系壓強(qiáng)增大 d．增加CO的濃度

e．再充入1molCO和3molH2

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在

B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在

C．用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素

D．分別含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2組成的混合氣體通過一定量的Na2O2后，體積變?yōu)樵�體積的8/9（同溫同壓下測(cè)定），這是混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0

有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不減少Fe2+和Cl-，可加入的試劑是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

將兩份質(zhì)量均為mg的鋁和鎂的混合物，分別投入到足量的NaOH溶液和鹽酸中，生成H2在同溫同壓下的體積比為1:2，則原混合物中鋁與鎂的物質(zhì)的量之比為

A．1：2 B．1：3 C．3：1 D．2：3

鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A．b mol B．（a-b）mol C．1/2(a?b)mol D．1/2（a+b）mol

已知有下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系

試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式__________，D的化學(xué)式__________；

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的離子方程式__________；

向G溶液中加入銅片的離子方程式__________；

（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法__________。