下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．NaHRO3溶液中（R表示S或C）：c(Na+) ＞c(HRO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(RO32-)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性，則混合溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c（CH3COOH）

C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+）：①＜③＜②

D．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N前﹥N后

將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，恰好完全反應，若在反應后的溶液中加入足量大理石水，得到ag沉淀，若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是（ ）

A．不能確定a、b的大小關系

B．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2CO3

C．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

D．參加反應的CO2體積為0.224bL

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種不同主族短周期元素，已知四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，X原子的半徑最大，只有W是非金屬元素。請回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是_________________

（2）四種元素的簡單離子中，半徑最小的是______離子（填具體的離子符號）

（3）用化學方程式表示工業(yè)上獲得X單質的方法是________________

（4）Z、W的最高價氧化物對應的水化物恰好反應得到溶液顯______性，用離子方程式解釋其原因_________

（5）0.1mol/L的X、W組成的化合物溶液中，離子濃度由大到小的順序為__________

（6）甲是X元素最高價氧化物對應的水化物，將常溫下pH=a的甲溶液加熱至90℃，其pH值將______（填“增大”“減小”或“不變”）。

常溫下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固體，反應后溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=_________（用含a、b字母的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計）

化學與人類生活密切相關，下列與化學有關的說法不正確的是（ ）

A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氫氧化物均是導致“霧霾天氣”的元兇

B．開發(fā)和推廣新能源是實現(xiàn)低碳生活的途徑之一

C．糧食釀酒主要經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

D．化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA

B．將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，反應中轉移的電子數(shù)m NA /14

C．在標準狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為 NA

硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地

通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．

（1）寫出儀器A的名稱_____________，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是

___________；

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因___________；

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式___________；

（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質．請設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論___________；

（5）測定產(chǎn)品純度 準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和終點的液面位置如圖2：則消耗碘的標準溶液體積為___________ mL，產(chǎn)品的純度為___________。

下列物質對應的用途不正確的是：

下列事實不能用金屬活動性解釋的是：

A．生活中可用鋁制的水壺燒水

B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品

C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質沉積在電解槽的底部

中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進行如下實驗．

（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式_____________________；

（2）海水淡化的方法還有____________（寫出一種）；

（3）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應的離子方程式__________；

（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結構的角度解釋其原因_____________________；

（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；

（6）寫出IV中反應的離子方程式_____________________；

（7）與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為__________ mg/L。

下列敘述錯誤的是（ ）

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②熔點：Al＞Na＞K ③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 ⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高 ⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-114.6kJ•mol-1 則中和熱為57.3kJ•mol-1 ⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A．①⑤⑦ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥