下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是( )

A．甲為小蘇打，乙為純堿

B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

某研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題。

【探究一】實驗方案：將鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。

問題討論：

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥ mL。

（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為 。

【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：

（4）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是 。

（5）假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 （用含x、y代數(shù)式表示）。

[探究三]實驗方案：鎂鋁合金測定生成氣體的體積。

問題討論：

（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接 。（填接口字母，儀器不一定全選。）

（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了下左圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是 。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖，則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。

③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是 （任寫一點）。

常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是

A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－

B．通入SO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－

C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中 ：Na+、I－、SCN－、SO42-

D．由水電離出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是

A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

D．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

Ⅰ．請回答：

（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁。寫出該反應的離子反應方程式： 。

（2）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式： 。

（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備(其中Co的化合價為+2、+3)。現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480 mL 5 mol·L－1 鹽酸恰好完全反應，得到CoCl2溶液和6.72 L黃綠色氣體(標準狀況)。則該反應的化學反應方程式為 。

Ⅱ．下表給出五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素。根據(jù)以下信息填空：

（4） C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學反應方程式： 。

（5）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為 ；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X稀溶液反應生成鹽Y，Y的化學式是 �；�合物Z僅由元素D和E組成， Z+H2O+O2→X+Y，產(chǎn)物中n(X)：n(Y)=1：1，寫出并配平上述方程式： 。

（6）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成 。

下列有關敘述正確的是

A．HI熔融狀態(tài)不能導電，但HI是強電解質(zhì)

B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

C．液溴不導電，所以液溴是非電解質(zhì)

D．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為

A．?1780kJ/mol B．?1220 kJ/mol

C．?450 kJ/mol D． +430 kJ/mol

下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是

A．無色溶液中：CO32﹣、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B．無色溶液中：NH4+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣

C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3﹣

D．水電離的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、Na+

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲表示催化劑能改變化學反應的焓變

B．圖乙表示向氨水中加水時溶液導電性的變化情況，且溶液c(OH—)大�。篴<b

C．由圖丙可知反應2A(g)+B(g) C(g)的△H >0，且 a=2

D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化情況

（1）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式_________________________。

（2）已知下列反應的反應熱：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g） =CO2（g） △H2=－393.5 kJ／mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol

計算下列反應的反應熱：

2C(s)+2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l) ΔH=____（寫出計算結(jié)果）

（3）已知：

CH４(g)+ 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2O (l) △H= -Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H= -Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=- Q3 kJ/mol

取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標況)，經(jīng)完全燃燒恢復至常溫，放出的熱量為 _________。

（4）請認真觀察右圖，然后回答問題。

①圖中反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應 （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量。

②已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H= －241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為 。