下列說法正確的是( )

A．根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液

B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸

C．漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物

D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（ ）

A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-

B．氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3-

C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-

D．氯氣：Na+、Ba2+、I-、HSO3-

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是( )

相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較，相等的是( )

①銅片消耗完所需時間

②反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)

③反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)

④反應(yīng)后溶液中銅離子濃度

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.實驗室模擬工業(yè)氨催化氧化法制取硝酸，裝置如下圖所示。

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol·L－1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的化學(xué)式為 。

（3）寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。當(dāng)戊中觀察到石蕊試液變紅，則說明已制得硝酸。

Ⅱ.NH3的性質(zhì)

（4）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），將等濃度、等體積的氨水和硝酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為 。

（5）已知：氨在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，利用此原理設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池。在堿性條件下，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)===C(金剛石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1

D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān) 的說法中正確的是

A．原子中均含有22個中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

已知還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

②I2+SO2+2H2O=4H++ SO42—+2I—

③2Fe2++I2=2Fe3++2I—

④2Br—+4H++ SO42—=SO2↑+Br2+2H2O

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是

A．c(M+)=c(HA)+c(A-) B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)