現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（CH3COOH）的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中

定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

（5）指出他的計(jì)算的不合理之處：__________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝_____g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物

B．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料

C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用

D．海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一，向海水中加入明礬可以使海水淡化

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )

A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

C．陰離子的還原性：Y>Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中

下列說法正確的是( )

A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)

C．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）( )

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列說法正確的是（ ）

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1:2

B．產(chǎn)生的NO的體積為4.48L

C．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣

B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣

C．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣

D．＝0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)與W元素最高正價(jià)絕對(duì)值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是（ ）

A． 簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B． 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R

C． W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)

D． R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4

I．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫下列空白：

（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料。

①X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ；

②寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y2H4的化學(xué)方程式 ；

（2）若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸。

為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：

YO2+GY2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）

①上述反應(yīng)式中的G不可能是 （填標(biāo)號(hào)）。

A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH

②25℃時(shí)，往a mol•L﹣1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L﹣1H2XO4溶液（乙），當(dāng)甲與乙等體積混合時(shí)，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb= （用含a的代數(shù)式表示）。

Ⅱ．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

Ⅲ．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H=b kJ/mol，為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖所示：

（1）反應(yīng)熱b 0 （填“＞”或“＜”）。

（2）若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA= ，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB KA（填“＞”或“＜”或“=”）。

（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 、 （答出兩條即可）。

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO

請(qǐng)回答下列問題：

（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為 。結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，則A的名稱為 。

（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）C中含有官能團(tuán)的名稱為 ；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊�用試�?u> 。

（4）第③步的反應(yīng)類型為 ；D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。