某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：

I．回收硫

（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式： 。然后，加熱吸收液收集SO2。將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構成原電池，負極反應式為 。

II．冶煉銅

（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應生成銅和刺激性氣體。寫出冶煉銅的總反應方程式： 。

（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質），裝置如圖所示。下列說法不正確的是 。

A．Y極為粗銅、X極為純銅

B．X極凈增質量等于Y極凈減質量

C．銅鹽溶液作精煉銅的電解質溶液

D．若電路有1 mol電子轉移，則X極凈增32 g

（4）幾種金屬離子的沉淀pH：

銅鹽溶液中Fe2、Zn2+對精煉銅可能會產生影響。工業(yè)上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入 (選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液)將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為 。加入堿調節(jié)溶液pH范圍為 。

下列有關化學用語表示正確的是

A．12753I和12953I2互為同位素

B．NH5的電子式為

C．氯原子的結構示意圖：

D．中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U

下列關于置換反應A+X→B+Y(其中A、B為單質，X和Y為化合物，反應條件已略去)的描述中，正確的是

A．若A為金屬單質，則B一定為一種金屬單質

B．若A為非金屬單質，則B一定為一種非金屬單質

C．若X為含有金屬元素的化合物，則Y一定是一種含有金屬元素的化合物

D．若X為不含有金屬元素的化合物，則B一定是一種非金屬

設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA

B．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L

C．標準狀況下，22. 4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA

D．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

下列有關膠體和溶液的比較中正確的是

A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明

B．光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體有丁達爾效應

C．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

D．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體粒子的運動無規(guī)律

N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑，產生N2O反應：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列說法正確的是

A．反應中每生成l mol N2O，轉移4mol電子

B．N2O只有氧化性，無還原性

C．N2O和CO2互為等電子體

D．NO2屬于酸性氧化物

下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

（1）寫出A、E兩種元素符號 、 。

（2）畫出B原子的核外電子排布式： ；寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式： 。

（3）鹽X水溶液顯 （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因： 。

（4）D2CA3的溶液與B的單質能發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為 。

（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學式為 ，Y所含的化學鍵為 。

（a）極性鍵 (b)非極性鍵 (c)離子鍵

下列有關說法錯誤的是

A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵

B．H2O2做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同

C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

D．H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應時一定轉移2mol電子

室溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C．Kw/c（H＋）=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42-

D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是