實驗室通常用右圖所示的裝置來制取氨氣�；卮鹣铝袉栴}：

（1）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是

（2）加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產生的現象是

（3）除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體有

下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據此表，結合化學和生物學科的知識，回答下列問題。

（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內合成___________激素的主要原料，缺碘會引起疾病。

（2）食鹽中加碘，這里碘指的是___________（填化學式）；，其中碘元素的化合價為___________。

（3）根據含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質，碘酸鉀在受熱時容易___________。

（4）辨別真假碘鹽時，可將鹽溶于水，加入KI溶液和少量白醋，再加淀粉溶液。以下判斷正確的是（ ）

A．如顯出綠色，是真碘鹽 B．如顯出紅色，是真碘鹽

C．如顯出藍色，是真碘鹽 D．如顯出黃色，是真碘鹽

能用焓判據判斷下列過程方向的是

A．濕的衣服經過晾曬變干

B．硝酸銨溶于水

C．100℃時的水蒸氣凝結成水

D．25℃、101 kPa時2N2O5 (g） = 4NO2 (g）＋O2 (g） ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自發(fā)進行

反應2A(g）2B(g） + C(g） △H < 0 ，現欲使正反應速率減小，C的濃度增大，可行的措施是

A．加壓 B．增大C的濃度 C．減少C的濃度 D．降溫

在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.65 kJ，下列熱化學方程式正確的是

A．CH3OH (l）＋O2 (g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝＋726.5 kJ/mol

B．2CH3OH (l）＋3O2 (g） = 2CO2(g）＋4H2O(g） ΔH＝＋1453 kJ/mol

C．CH3OH (l）＋O2 (g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝－726.5 kJ/mol

D．2CH3OH (l）＋3O2 (g） = 2CO2(g）＋4H2O(g） ΔH＝－1453 kJ/mol

對于反應A(g）+2B(g）2C(g） △H＜0，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關系的是

灰錫(以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白）＋2HCl(aq）＝SnCl2(aq）＋H2(g） ΔH 1

②Sn(s、灰）＋2HCl(aq）＝SnCl2(aq）＋H2(g） ΔH 2

③Sn(s、灰） Sn(s、白） ΔH 3＝＋2.1kJ/mol

下列說法正確的是

A．ΔH 1＞ΔH 2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

已知氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣時可以放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ。寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式 。

將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g） 2B(g）。在三種不同條件下進行實驗，A的物質的量隨時間的變化如圖所示。試回答下列問題：

（1）實驗1中，4s時A的轉化率為 ；此條件下該反應的平衡常數K1的值為 。

（2）實驗2與實驗1對比，其可能隱含的反應條件是 。

（3）根據實驗3與實驗1的圖象比較，可推測該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。設實驗1～3的平衡常數的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關系為K1 K2 K3（填“>”、“<”或“=”）。

（4）為了驗證增大催化劑的表面積、增大壓強可提高化學反應速率這一結論，某同學在實驗1的基礎上又利用該容器設計了實驗4和實驗5，部分實驗條件及數據見下表。請將表格補充完整。

烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應后的產物，則R可能的結構有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種