下列離子方程式正確的是

A．向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

Al2(SO4)3的電離方程式為 ，17.1g Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為 ，Al3+的物質(zhì)的量濃度為 。

某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量（n）與加入試劑的體積（V）關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來(lái)源于X溶液的，下同）是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子 ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如乙所示，則X中一定含有的離子是 ，假設(shè)X溶液只含這幾種離子，則溶液各離子物質(zhì)的量之比為 ，ab段反應(yīng)的離子方程式為 。

下列有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成

B．某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物

D．純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物

下列離子方程式正確的是

A．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2O

B．向稀硫酸溶液中撒入鐵粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑

C．向碳酸鈣中加入鹽酸 CO32－+ 2H+ = H2O +CO2 ↑

D．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳 2OH－+ CO2 = CO32－+H2O

在K2SO4和KCl的混合溶液中，K＋的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，則此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為

A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L

現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過(guò)下圖所示裝置，最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_(kāi)___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球中收集到的氣體的體積為_(kāi)_______L。

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是

A、使紫色石蕊試液變藍(lán)色

B、與堿反應(yīng)生成鹽和水

C、與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

D、與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

符合圖中陰影部分的物質(zhì)是

A．Na2CO3 B．BaSO4 C．MgCl2 D．NaHCO3