右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

B．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

D．a(chǎn)、b兩電極都逸出無色無味氣體

如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是：

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液

普通鋅錳干電池的外殼是鋅筒，內(nèi)置一個(gè)碳棒作電極，工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

下列有關(guān)說法不正確的是

A．干電池的負(fù)極是鋅筒 B．MnO2在碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C．閑置時(shí)間過長(zhǎng)干電池也會(huì)失去供電能力 D．工作時(shí)電解液中的NH4＋移向負(fù)極

根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag + Cl2=2 AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應(yīng)AgCl +e- = Ag+Cl-

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，請(qǐng)回答問題：

（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，化學(xué)方程式為

電極均由石墨材料做成，電解時(shí)不斷消耗的電極是____________（填“陰極”或“陽(yáng)極”），

原因是__________________________ （用化學(xué)方程式表示）。

（2）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以處理過的鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極反應(yīng)式為____________________ 。

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為

則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________，正極附近溶液的堿性______（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）。

（4）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 。

②陰極區(qū)堿性增強(qiáng)的原因是

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常數(shù)K1＝K2

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

D．若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ( )

A．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－

B．含有較多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42－、NO3－

C．水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3—、NO3－

D．存在較多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-

下列說法正確的是（ ）

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸

B．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH—濃度均減少為原來的一半

C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中氫離子濃度也是醋酸氫離子濃度的二倍

D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根離子的量不相同

下列說法正確的是 （ ）

A．pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合 pH=7

B．pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合 pH < 7

C．pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合 pH >7

D．取濃度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為0.005mol·L－1