已知32gX和40gY恰好完全反應(yīng)，生成m gQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及n molH，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是

A．163 mol/L B．126 mol/L C．122 mol/L D．63 mol/L

將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的體積為

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

實(shí)驗(yàn)室里需要用450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。其涉及的實(shí)驗(yàn)試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管。經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤ ⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶

（1）實(shí)驗(yàn)中用所需NaOH固體質(zhì)量為 g。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤ 。

（3）本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有： 、 。

（4）下列情況對所配制的NaOH濃度影響偏大的是 ，影響偏小的是 ，無影響的是 。

①未使用小燒杯進(jìn)行稱量；②稱量時(shí)間過長；③容量瓶中曾經(jīng)配制過同濃度NaOH溶液，未經(jīng)清洗就使用；④容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水；⑤NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑥定容時(shí)俯視溶液的凹液面；

（5）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是 。

現(xiàn)有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的mg某氣體X2，X的相對原子質(zhì)量為M。若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，則：

（1）1個(gè)X2分子的質(zhì)量為________ g。

（2）該氣體下，單個(gè)X2分子占有的體積約為_______L。

（3）該條件下，該氣體的密度約為________g/L。

（4）該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，設(shè)所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

將質(zhì)量比為7∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為 ；氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為 ；0.5mol該混合氣體的質(zhì)量為 ；22g該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是

A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸鋇

如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是

A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水

B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀

C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉

D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀

下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和方法中，正確的是

A．為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌

B．可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液

D．為了除去乙醇中的少量水，可直接蒸餾

下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

B．2Na + Cl2 2 NaCl

C．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

D．2KClO32KCl + 3O2↑

下列敘述中正確的是

A．“A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達(dá)的含義相同

B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)

C．陽離子只能得電子被還原，作氧化劑

D．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性