設阿伏加德羅常數為NA，一個碳-12原子的質量為a g，一個鐵原子的質量為b g，則這種鐵原子的相對原子質量是：

A、 或b·NA B、 或a·NA

C、 或a·NA D、 或b·NA

根據題目要求，回答有關問題。

（1）選用下列儀器的編號填空。

①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸餾燒瓶 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦蒸發(fā)皿 ⑧試管

可用來加熱，且加熱時必須墊石棉網的儀器有 ____________ ；

使用時必須檢查是否漏水的儀器有_______________；

標有零刻度的儀器有_____________；在儀器上標有使用溫度的儀器有___________。

（2） 物質的提純與分離的方法有：過濾、蒸發(fā)結晶、冷卻熱的飽和溶液的方法結晶（重結晶）、萃取、蒸餾、洗氣、升華、高溫灼燒等方法。

①從海水中獲得淡水應選用 ___________方法，請寫出操作的其中兩個注意點：

__________________________； _________________________。

②從含有少量氯化鉀的硝酸鉀溶液中提硝酸鉀，應先在_______________下溶解混合物形成濃溶液，再__________________，最后____________可得到硝酸鉀晶體。

③除去CO氣體中的CO2，可選用__________方法，將混合氣體通入____________（填濃NaOH溶液或澄清石灰水）

請根據化學方程式計算：

（1）完全中和0.3 mol氫氧化鈉,需要硫酸的物質的量是多少？需要物質的量濃度為3 mol·L-1 稀硫酸多少升？（要求寫出計算過程）

（2）質量分數為98%、密度為1.84 g·mL-1的濃硫酸的物質的量濃度是多少？若有此濃硫酸來稀釋成3 mol·L-1 稀硫酸，需要該濃硫酸多少毫升？（要求寫出計算過程）

在標準狀況下，13.44 L CO和CO2的混合氣體的質量為20 g，請寫出計算過程

（1）求混合氣體中CO和CO2的體積比

（2）求混合氣體中平均摩爾質量（保留3位有效數字）

（注：1 mol混合氣體中的每一種氣體的摩爾質量與其所占體積分數的乘積之和，以g·mol-1為單位，就是混合氣體的平均摩爾質量。例如N2與O2按體積比4∶1混合，則該混合氣體的平均摩爾質量為28 g·mol-1×0.8＋32 g·mo l-1×0.2＝28.8 g·mo l-1 。初中化學中所用的空氣的“平均”相對分子質量為29，就是通過這種方法求得的）。

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是

A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應熱ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同條件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的ΔH不相等

用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按右式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，該電池充電時在陰極上發(fā)生反應的是

A．Ni(OH)2 B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH

鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A．銅電極上發(fā)生氧化反應

B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡