對(duì)固體表面的化學(xué)過(guò)程的研究，有助于理解各種不同的過(guò)程。

（1）根據(jù)反應(yīng)：

因此汽車尾氣中的CO和NO會(huì)自發(fā)地生成無(wú)毒N2和CO2，但實(shí)際上有毒氣體仍大量逸散到空氣中，原因是： 。

（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

若1molCH4催化還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ,則= 。

（3）合成氨鐵觸媒主要成分是xFeO·yFe2O3，當(dāng)+2價(jià)與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，發(fā)生反應(yīng)：。為制得這種活性最高的催化劑，向48gFe2O3粉末中加入恰好反應(yīng)的炭粉的質(zhì)量為 g。

（4）探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

控制實(shí)驗(yàn)條件相同，催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)試管溶液（溶液體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是 ；尾氣處理方法是： 。

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子，第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”，第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是

A．“四中子”不顯電性

B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

C．“四中子”的質(zhì)量與一個(gè)4He原子質(zhì)量近似相等

D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

下列變化一定屬于化學(xué)變化的是

①風(fēng)化；②變色；③燃燒；④爆炸；⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷；⑥工業(yè)制氧氣；⑦久置氯水變成無(wú)色；⑧分餾；⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺；⑩潮解

A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③④⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說(shuō)法正確的是

A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

本題包含三部分.請(qǐng)分別作答:

Ⅰ（1）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是____________。

A．用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨

B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用酒精進(jìn)行萃取

C．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量

D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)

（2）將10.7 g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)。生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________L。

Ⅱ．工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是 （全對(duì)才給分）。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為

（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污的N2，該物質(zhì)是 ，

a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．濃H2SO4

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B。

（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氧元素在周期中的位置是 。

（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有 。

A 炭粉 B 炭粉和Cu C 炭粉和Fe2O3 D Cu和Fe2O3 E 炭粉、Cu和Fe2O3

酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)難，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①將煤液化或氣化，獲得清潔燃料

②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中

③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物

④飛機(jī)、汽車等交通工具采用新能源，比如氫能

A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④

利尿酸是奧運(yùn)會(huì)禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)利尿酸的說(shuō)法中正確的是

A． 分子式是C13H14O4Cl2

B． 1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C． 一定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)

D． 分子中所有碳原子不可能共平面

Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0．1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（1）該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝ (用a、b 的代數(shù)式表示)。

（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“不變”或“減小”)

Ⅱ．T ℃時(shí)，純水中c(OH－)為10－6 mol·L－1，則該溫度時(shí)

（1）將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液按體積比9：2 混合，所得混合溶液的pH為 。

（2）若1體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

Ⅲ． 在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0．2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）該氫氧化鈉溶液濃度為________________。

（2）在B點(diǎn)，a_________12．5 mL（填“＜”“>”或“=”）。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前c(NaOH) c(CH3COOH)

（3）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_____________________。

固體NH5屬離子化合物。它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是

A．與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

B．NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)

C．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵

D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子 層數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．非金屬性：X<Z

C．M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱