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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

[三選一—選修2：化學與技術]
四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/div>
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是：____________。
（2）在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：_______________。
（3）當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75％時，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成______________L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）
（4）已知尿素的結(jié)構簡式為：請寫出兩種含有碳氧雙鍵 的尿素的同分異構體的結(jié)構簡式：①________________ ，②_____________ 。

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科目： 來源：廣東省月考題 題型：單選題

將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：單選題

下列有關說法，錯誤的是 
[     ]
A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物質(zhì)
B．工業(yè)合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都屬于氮的固定  
C．一定條件下，鎂能與一些非金屬氧化物反應，鋁能與一些金屬氧化物反應
D．玻璃中含有硅酸鈉和二氧化硅

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

下列有關生活生產(chǎn)中的敘述合理的是                            
[     ]
A．硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率�！�
B．打開啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋�！�
C．氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經(jīng)過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）�！�
D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3 的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

宣傳科學知識、介紹高科技、揭露偽科學是學習化學者的一種義務．下列各項中屬于偽科學的是
[     ]
A．高溫高壓下將石墨制成金剛石
B．用良好的催化劑將水變成燃料油
C．將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)
D．用復合材料代替人體某些關節(jié)

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

下列有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是
[     ]
A．從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2和H2在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．我國合成氨廠采用的壓強是20MPa～50MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產(chǎn)量接近5 000萬噸。下圖是合成氨的簡要流程。

(1)下表是空氣中部分氣體的沸點。將空氣液化后加熱分餾，依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，最先氣化得到的氣體是_____________。

(2)天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗。

①依據(jù)上表信息，你認為采用____________為原料最好。
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：__________。
③已知C(s)、CO(g)和H2 (g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-394 kJ.mol-1;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ. mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ.mol-1.
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式：_________________
(3)下表是在某種催化劑作用下用體積比為1:3的氮、氫混合氣反應達到平衡時的一些實驗數(shù)據(jù)。

①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應N2+3H22NH3的 △H____________0（填“>”“<”或“無法判斷”），請簡要說明理由______________。
②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：_________________，
③在300℃、10 MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的_____________倍。

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科目： 來源：北京期末題 題型：填空題

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H-H鍵能為436 kJ/mol，N N鍵能為945 kJ/mol，N-H鍵能為391 kJ/mol。寫出工業(yè)合成氨反應的化學方程式__________________；由鍵能計算說明此反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應（消耗1molN2時）的△H=_________。
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示
5min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應速率為_________，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_________；反應達到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4 mol N2、1 mol H2和0.2 mol NH3，化學平衡將向_________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下
① 向沉淀池中加入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是__________________。操作Ⅰ的名稱是_________。
② 煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為_________，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為_________。

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

下面是合成氨的簡要流程示意圖
沿x路線回去的物質(zhì)是
[     ]
A.N2和H2
B.催化劑
C.N2
D.H2

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②
4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ/mol ①
4NH3 (g)+3O2(g)2N2 (g)+6H2O(g) △H= -1268kJ/mol ②
下列說法正確的是
[     ]
A．工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間
B．工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率
D．氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+181. 5kJ/mol

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同步練習冊答案