已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3.下列說法正確的是（）

A．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化產物，KBr發(fā)生還原反應

C．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

D．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6

根據表中信息判斷，下列選項正確的是

A．第①組反應的其余產物為H2O

B．第②組反應中Cl2與 FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2

C．第③組反應中生成1mo1Cl2，轉移電子5mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

現(xiàn)有易溶于水的五種物質A、B、C、D、E，其中一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據上述實驗結果，填空：

（1）寫出下列物質的化學式：X_______，C________，B_________。

（2）完成A溶液與X氣體反應的離子方程式：__________。

（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數(shù)為________。

（4）已知NaHCO3溶液呈堿性。B溶液與A溶液反應至恰好溶液呈中性，寫出該過程的離子反應方程式___。

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A．物質的量濃度為0.5 mol·L－1 的MgCl2溶液，含有的Cl－ 數(shù)目為0.5NA

B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，22.4L H2中所含原子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)為NA

相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是1：1：1，則三種溶液中氯離子的物質的量之比為 （ ）

A．1 ：2 ：3 B． 3 ：2 ：1 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：2

在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出的是( )

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性的強弱順序為（ ）

①I2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl

A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-

C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

實驗室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙

（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是___________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________。

（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ①稱量②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序為__________________________（用序號填空），其中在①操作中需稱量NaOH______________g。

（3）下列操作結果會使溶液的物質的量濃度偏低的是 _________ 。

A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中

B．稱量時用了生銹的砝碼

C．定容時，俯視容量瓶的刻度線

D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度

（4）若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學所稱量藥品的實際質量為_________g。

下列物質中，屬于非電解質的是（ ）

A．蔗糖 B．金屬鎂 C．氧氣 D． 氧化鈉

下列實驗不能達到預期目的是（ ）