工業(yè)上的“三酸兩堿”是指硫酸、硝酸、鹽酸、純堿和燒堿，氨氣與這些工業(yè)原料的生產(chǎn)有密切關(guān)系。如氨氣是生成硝酸、純堿的原料，其水溶液是硫酸工業(yè)中尾氣的吸收劑。部分生成工藝流程圖或裝置圖如下：
材料一候氏制純堿工藝流程圖
氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿
材料二陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖

現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大大提高。請(qǐng)回答：
（1）哈伯合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)___________ ；在電解法合成氨的電解池中______（填“能”或“不能”）用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是______________________ 。
（2）新法合成氨電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H⁺，請(qǐng)寫(xiě)出陰極反應(yīng)式___________。
（3）氨是一種重要的化工原料，在一定條件下氨可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化肥──尿素
〔 CO（NH₂）₂ 〕。已知3.01×10²²個(gè)尿素分子在高溫、高壓下分解生成0.85g NH₃、0.56 L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和一定數(shù)量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，則三聚氰胺的分子式為_(kāi)__________ ，尿素分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________ 。已知三個(gè)A分子可反應(yīng)得到一分子三聚氰胺，請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式_____________ 。

下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是：

合成氨時(shí)采用500℃左右的溫度進(jìn)行，主要是因?yàn)樵谠摐囟葧r(shí)

起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法叫氮的固定。下列反應(yīng)起氮的固定作用的是

下列說(shuō)法正確的是

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

德國(guó)人弗里茨·哈伯（Fritz Haber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量同時(shí)也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量。下列說(shuō)法中正確的是

氨廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ ( g) △H = -a kJ . mol^-1
① 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(g) △H = -b kJ . mol^-1
② 反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___，a與b的關(guān)系為_(kāi)__（用等式表示，下 同），若分別用m、n表示反應(yīng)①、②的化學(xué)平衡常數(shù)，m與n的關(guān)系為_(kāi)__。
(2)氨的用途之一是制備氮肥，下列化肥屬于復(fù)合肥料的是___。
A．碳酸氫銨 B．尿素 C．磷酸氫二銨 D．硝酸鉀
(3)氨水是一些金屬離子的常見(jiàn)沉淀劑。
①常溫下，0.01 mol/L氨水的pH =10，則一水合氨的電離平衡常數(shù)為_(kāi)__。
②工業(yè)廢水中常含有Cr₂O₇^2- ，其有劇毒，工業(yè)處理方法一般為加入還原劑（如亞鐵鹽）將其還原成+3價(jià)鉻，再用氨水作沉淀劑使其沉淀。常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp=1×10^-32，要使 c( Cr³⁺)降至10^-5 mol/L以下，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___。