四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3，化學反應速率最小的是

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素是 ；

（2）Ne原子結構示意圖為 ；

（3）N和O中，原子半徑較小的是 ；

（4）H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是 ；

（5）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是 ；

（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 （填化學式）；

（7）SiO2常用于制造 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；

（8）譽稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫，它的化學式是 ，其中氫元素與氧元素的質量比為m(H)：m(O)= ；（相對原子質量：H—1，O—16）

（9）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式： 。

如果一個反應△H－T△S值為零，則此反應

A．能自發(fā)進行 B．是放熱反應 C．處于平衡狀態(tài) D．不能自發(fā)進行

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為

A．a＞b＞c＞d B． c＞a＞b＞d C． a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．金屬腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕兩種，其中化學腐蝕更為普遍

B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

C．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

D．可將地下輸油鋼管與外加直接電源的正極相連以保護它不受腐蝕

在1 000 K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應

A．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行 B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行

C．已達平衡狀態(tài) D．無法確定

1gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出49.8kJ熱量，則2molC2H2完全燃燒放出的熱量為 kJ；寫出C2H2燃燒的熱化學方程式： 。

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＜0一定溫度下，向1 L恒容密閉容器中充入5 mol SO2 和3 mol O2，反應達到平衡時有3 mol SO3(g)生成。試回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K ＝___________________。

（2）通過計算求得，該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝________ ；SO2的平衡轉化率為________ 。

（3）若降低溫度，該反應K值_ (填“增大”“減小”或“不變”) ，平衡將 （填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）移動。

（4）若保持容積不變，再向容器通入O2，再次達到平衡后，容器內SO2的濃度將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）若保持容積不變，再向容器通入SO2，再次達到平衡后，容器內2SO3的濃度將 ，SO2的轉化率將 。(填“增大”“減小”或“不變”)

（6）若壓縮容器體積，平衡將向 （填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）移動。移動。

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣

B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣

C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣

D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣

a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時， a:b不可能為

A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2