選擇下列實驗方法分離物質，將正確分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取 B 升華 C 結晶 D 分液 E 蒸餾 F 過濾

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物__________

（2）提取碘水中的碘單質________

（3）分離水和汽油的混合物________

（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物________

把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應。計算：

（1）參加反應的HCl的物質的量。

（2）生成氫氣的體積（標準狀況）。

下列實驗操作能達到相應目的的是

設N­A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A．標準狀況下，18 g H2O中含有的質子數(shù)為10 NA

B．標準狀況下，2.24 L C12通入水中，反應轉移的電子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價鍵的數(shù)目為4 NA

D．常溫常壓下，2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數(shù)大于3 NA

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B．1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應產生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

向2 mL0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L-1的KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色。下列說法正確的是

A．Fe3+不與I-發(fā)生反應

B．F-使I-的還原性減弱

C．Fe3+與F-結合成不與I-反應的物質

D．Fe3+被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

下列描述與圖像相對應的是

A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

B．圖②表示向1 L l mol·L-1。FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質的量的變化

C．圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質量的變化

D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質的量與滴加鹽酸物質的量的關系

許多含氯物質與生活密切相關，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。其中制備NaClO2的工業(yè)流程下圖所示：

請回答下列問題：

（1）反應器I中反應的氧化劑是___________________。

（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，請簡要說明理由____________________。

（4）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液漓定，達到滴定達終點時用去標準液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度___________。(提示：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI)

反應2A(g) 2B(g) +C(g) △H＞0達平衡時，要使A的濃度增大且v正降低，應采取的措施是

A．加壓 B．減壓 C．減小C的濃度 D．降溫

已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）

A．Q1+ Q2 + Q3 B．0.5 Q3-Q2+2Q1 C．0.5 Q3+ Q2-2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）