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科目：
來(lái)源：0119 競(jìng)賽題
題型：填空題
（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是：
△H <0，生產(chǎn)流程如圖所示。
①X的化學(xué)式為____________；
②上圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）______________；
A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③ 改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）______________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）______________。
（2）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測(cè)得如下數(shù)據(jù)
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2小時(shí)內(nèi)N
2的平均反應(yīng)速率______________mol·L
-1·h
-1若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N
2的轉(zhuǎn)化率為______________（用含a的代數(shù)式表示）若C3=1.200 mol·L
-1，則該條件下反應(yīng)
2NH
3(g)
N
2(g)+3H
2(g)的平衡常數(shù)______________。
（3）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：________________；
②氨水中水電離出的c(OH
-)_______10
-7 mol·L
-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為___________。
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
關(guān)于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是
A．從合成塔出來(lái)的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)的效率都很低
B．由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，則總的說來(lái)氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．合成氨工業(yè)采用10 MPa ～ 30MPa ，是因該條件下催化劑的活性最好
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：單選題
工業(yè)上合成氨的原料之一--氫氣，有一種來(lái)源是取自石油氣，例如烷烴。根據(jù)以上敘述，回答下列問題
（1）有人設(shè)計(jì)了以下反應(yīng)途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，你認(rèn)為最合理的是
（2）按以上最合理的反應(yīng)途徑，理論上用1mol丙烷可制得氨
A．4mol
B．6.7mol
C．10 mol
D．2.7mol
（3）該合理的反應(yīng)途徑最顯著的優(yōu)點(diǎn)是
A．簡(jiǎn)單易行
B．制得的H2純度高
C．制取H2的產(chǎn)量高
D．可同時(shí)獲得大量熱能
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科目：
來(lái)源：0119 同步題
題型：填空題
科學(xué)家一直致力于研究常溫．常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照．N2壓力1．0×105 Pa．反應(yīng)時(shí)間3 h)：
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+ O2(g) △H1=+765．2 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙逻叺淖鴺?biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：________________________________________________ 。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)。設(shè)在容積為2．0L的密閉容器中充入0．60mol N
2(g)和1．60molH
2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH
3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH
3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算
①該條件下N
2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH
3(g)
N
2(g)+3H
2(g)的平衡常數(shù)。
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500℃左右進(jìn)行，主要原因是
A．500℃時(shí)反應(yīng)速率最快
B．500℃時(shí)氨氣的平衡濃度最大
C．500℃時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
D．500℃時(shí)催化劑能發(fā)揮最大效力
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：單選題
合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因?yàn)?/div>
A．加快反應(yīng)速率
B．能提高NH3的平衡濃度
C．降低NH3的沸點(diǎn)
D．提高N2和H2的利用率
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科目：
來(lái)源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
合成氨的溫度和壓強(qiáng)通�？刂圃诩s500℃以及200～500atm的范圍，且進(jìn)入合成塔的N2和H2的體積比為1：3，經(jīng)科學(xué)測(cè)定，在相應(yīng)條件下，N2和H2反應(yīng)所得氨的平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示。而實(shí)際從合成塔出來(lái)的混合氣體中含有氨約為15%，這表明
A．表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差
B．生產(chǎn)條件控制不當(dāng)
C．氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值
D．合成塔中的反應(yīng)并未達(dá)平衡
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科目：
來(lái)源：專項(xiàng)題
題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H
+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N
2＋3H
2
2NH
3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陽(yáng)極反應(yīng)式為________________，陰極反應(yīng)式為______________。
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N
2(g)＋3H
2(g)
2NH
3(g) △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
①試確定K1的相對(duì)大小，K1____________ 4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____________ （填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B．2v(N2)(正) ＝ v(H2)(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是____________ 。
②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開__________
A．[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]
B．[NH4+]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H+]
C．[Cl－]＞[NH4+]＞[OH－]＞[H+]
D．[NH4+]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]
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科目：
來(lái)源：0103 模擬題
題型：填空題
氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)；△H＝-92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題：
⑴ 下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是_____________（填序號(hào)）。
A．向生石灰中滴入濃氨水
B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮?dú)夂铣?
D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是_______________（填序號(hào)）。
A．采用較高壓強(qiáng)（20 MPa～50 MPa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N
2和H
2循環(huán)到合成塔中
（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）可以測(cè)定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進(jìn)行滴定，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________潤(rùn)洗2～3遍，
②試計(jì)算該種氨水的濃度：________________。
③下列情況下，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是____________。
A．滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
B．量取25.00 mL醋酸溶液時(shí)，未用所盛溶液潤(rùn)洗滴定管
C．滴定時(shí)，因不慎將氨水滴在燒杯外
（4）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。
正極的電極反應(yīng)式為：_______________________________。
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科目：
來(lái)源：0110 模擬題
題型：實(shí)驗(yàn)題
過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。
⑴應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，下圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為
_________________。
⑵現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為： [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是______________ 。（填序號(hào)）
A．PFS中鐵顯+3價(jià)
B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子難
⑶鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為
①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有______________。
②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為______________。
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有______________。
④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是______________。（填一種即可）
⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是____________。（填元素符號(hào)）
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