將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是

A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣基本保持不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色

C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5：1

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．Z的化學活潑性一定比X強

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，錯誤的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質(zhì)量為19.6g，則剩余鋅粉的質(zhì)量為

A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1） Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為____________(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)。

（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低

b．W的原子序數(shù)大

c．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。則

（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是__________

（2）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L

（3）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是_____________

（4）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是______mL

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是

A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應2H2SO3 +O22H2SO4

B．工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+CSi+CO2↑

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

下列實驗中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是

A．NO2和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中

B．SO2氣體通入BaCl2溶液中

C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中

D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）

常溫常壓下，將盛有20 mL NO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3 mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是

A．17.8 mL B．14.8 mL C．12.6 mL D．12.4 mL