有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗H2SO4 x mol、AgNO3 y mol，據此得知原混合溶液中的Na＋濃度c(Na＋)/mol·L－1為

A．(y－2x)/V B．(2y－4x)/V

C．(2y－2x)/V D．(y－x)/V

下列五組物質，每組中有一種物質從某種角度分析與其它四種不同，請找出該物質填在后面的空白處：

（1）Fe、S、C、P ；

（2）HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4 ；

（3）空氣、氫氣、碘酒、鹽酸 ；

（4）Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3 ；

（5）CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3 ；

已知: MnO2 +4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100ml過量的濃鹽酸中，當反應生成 3.36L Cl2氣體時（標況），剩余溶液中鹽酸的濃度為4mol/L（假設反應前后體積不變）。請回答下列問題：

（1）該反應的氧化劑為 ；氧化產物為 （化學式填寫）。

（2）反應耗用MnO2的質量為 ；

（3）被氧化的HCl物質的量為 ；

（4）原濃鹽酸的物質的量濃度為 。

區(qū)分氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的實驗方法是

A．布朗運動 B．電泳 C．膠體聚沉 D．丁達爾效應

反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示

A．醋酸 B．硫酸氫鈉 C．硝酸 D．鹽酸

配制450mL、0.1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O質量為

A．14.3g B．21.2g C．10.6g D．12.9g

下列敘述正確的是

A．摩爾質量是1mol 物質的質量

B．膠體是一種帶電荷的介穩(wěn)體系

C．電解質不一定導電

D．氧化還原反應的本質是化合價升降

0.4mol／L Na2SO3溶液30mL與0.2mol／L K2R2O7溶液Y mL恰好反應，生成SO42-和R3+。Y值為

A．40 B．30 C．20 D．10

下列反應中水只做氧化劑的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2↑

密度1.18g／cm3的MgCl2溶液中Mg2+的質量分數為5.1﹪，則500mL該溶液含有Cl-的物質的量為 。